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    下列各类型的盐不发生水解的是

    A.  强酸弱碱盐           B.  弱酸强碱盐

    C.  强酸强碱盐           D.  弱酸弱碱盐

    C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：
    Ⅰ．装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
    Ⅱ．实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃．
    请回答下列问题：
    （1）E瓶中所装的试剂Y是
    c
    c
    （填写编号）
    a．饱和食盐水　b．MnO2和NaCl的混合物　c．浓盐酸
    （2）C中浓H2SO4所起的作用是
    干燥HCl气体
    干燥HCl气体
    ，D瓶中浓H2SO4所起的作用是
    吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
    吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
    ．
    （3）A瓶中发生反应的化学方程式是
    CH3CH2OH+HCl
    △
    CH3CH2Cl+H2O
    CH3CH2OH+HCl
    △
    CH3CH2Cl+H2O
    ，反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ，所生成的
    氯乙烷
    氯乙烷
    （写名称）在B出口处点燃．
    （4）无水盐X宜选用
    无水CuSO4
    无水CuSO4
    ，它能起指示剂作用的原因是
    实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO4结合生成CuSO4?5H2O
    实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO4结合生成CuSO4?5H2O
    ．
    （5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是
    无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
    无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
    ．
    （6）如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能够达到？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），因为
    HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO4变蓝的水是否来自于乙醇
    HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO4变蓝的水是否来自于乙醇
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图1-4-6所示的反应。

    图1-4-6

    完成下列各题：

    (1)写出B、D两种化合物的结构简式。

    B：____________；D：____________；

    (2)写出下列化学反应方程式：

    AE：____________________________________；

    AF：____________________________________。

    (3)反应类型：AE________________________，

    AF________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

    《物质结构与性质》模块试题

    1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

    （2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

    （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

    ②该晶体的密度为（用字母表示）。

    2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

    （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

    （3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

    《有机化学基础》模块试题

    3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    请回答：

    （1）合成M5的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

    （2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

    （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

    （4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

    （5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

    （6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

    4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

    ①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

    请按要求填空：

    （1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

    （2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

    （3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：
    Ⅰ.装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
    Ⅱ.实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃。
    请回答下列问题：
    (1)E瓶中所装的试剂Y是________(填写编号)
    a．饱和食盐水　b．MnO2和NaCl的混合物　c．浓盐酸
    (2)C中浓H2SO4所起的作用是_______________________，D瓶中浓H2SO4所起的作用是________________________________。
    (3)A瓶中发生反应的化学方程式是______________________，反应类型是__________，所生成的________________(写名称)在B出口处点燃。
    (4)无水盐X宜选用____________，它能起指示剂作用的原因是______________________。
    (5)此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是________________________。
    (6)如果将装置中的C瓶去掉，实验目的是否能够达到？_____(填“能”或“不能”)，因为___________________________。

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