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    下列说法正确的是：

    A. 分子中一定存在共价键

    B. 在共价化合物分子中一定存在σ键

    C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6

    D. 共价键键长越短，键能一定越大

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

    B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

    C. 对应溶液的导电性：b > c

    D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：选择题

    已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（　　）

    A. BCl3和PH3 B. NH4+和CH4 C. NO3-和CO32- D. CO2和N2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当向蓝色的硫酸铜中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

    A. Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

    B. 白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

    C. 白色沉淀为+1价铜的某种硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

    D. 反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中不存在氢键的是( )

    A．冰醋酸中醋酸分子之间

    B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

    C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

    D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

    A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－

    B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

    C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W

    D. 电负性Z＞Y＞W＞X

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）

    A. 简单离子半径大小关系为B3+＞A2+

    B. 气态氢化物的稳定性HD＜H2C

    C. 形成的简单离子的还原性E－＞D－

    D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是元素周期表的一部分（1～36号元素），试回答下列问题：

    （1）D的元素符号是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。

    （2）F、G、I、K、M对应的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

    （3）请写出MY2的电子式：______。

    （4）常温常压下，上表中的元素对应的单质为有色且是气态的有_________。

    （5）X的非金属性_____于J（填“强”或“弱”），请用化学方程式证明上述结论______。

    （6）元素B和L形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为_________，反应后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，现象为：____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

    （1）基态P原子的核外电子排布式为__________，有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。

    （2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的其键角为_________，推测其在CS2中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度

    （3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氮（NH3）的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3、的键角小于NH3的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。

    （4）PCl3中心原子杂化轨道类型为________，VSEPR 模型为_______。

    （5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其立方体晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。

    已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_____g/cm3（列出计算式即可）

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