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    18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g，计算原混合物中NaOH的质量分数。

    解析：NaOH和NaHCO3的固体混合物在加热条件下，先发生酸式盐和碱的中和反应：

        NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑                                         ①

        若NaOH过量，则只发生反应①；若NaHCO3过量，则过量的NaHCO3继续受热分解，发生反应：

        2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑                                        ②

        因此，计算前，必须先根据反应①的质量差判断NaHCO3是否过量。

                124                                                 18

              18.4 g                                                x

        解得　x=2.67 g

        若实际质量差=2.67 g,则NaHCO3、NaOH恰好完全反应；

        若实际质量差＞2.67 g，则NaHCO3过量，发生反应①和②；

        若实际质量差＜2.67 g，则NaOH过量，只发生反应①。

        现实际固体质量差为18.4 g-16.6 g=1.8 g＜2.67 g,则NaOH过量，按不足量的NaHCO3计算。设NaHCO3质量为y。

        NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O↑　Δm

           84                                                      18

            y                                                     

        =18.4 g-16.6 g=1.8 g

        解得　y=8.4 g

        m(NaOH)=18.4 g-8.4 g=10.0 g

        w(NaOH)=×100%=54.3%。

    答案：54.3%


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.1125mol/（L?min）
    0.1125mol/（L?min）
    ．
    ②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
    C．在原容器中充入1mol氦气         D．使用更有效的催化剂
    E．缩小容器的容积                  F．将水蒸气从体系中分离
    （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
    （3）标准状况下，将4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （5）已知，常温下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值为
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长春三模）[化学-选修 有机化学基础]注射用双黄链以绿原酸为主要成分（其结构如图）绿原酸有广泛的药理作用．
    已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子（环上有3个取代基）和一个奎尼酸分子，某小组对A的研究如下：

    （1）奎尼酸的结构简式为
    ．
    （2）反应①的反应类型为
    加成反应
    加成反应
    ．
    （3）反应②1mol B生成1mol C需NaOH的物质的量是
    2mol
    2mol
    ．
    （4）写出A生成B的化学方程式
    ．
    （5）写出符合下列4个条件的A的同分异物体E有
    2
    2
    种．
    ①FeCl3溶液显色
    ②1mol E能消耗2mol Na，1mol NaOH
    ③1mol E与足量新制Cu（OH）2反应生成2mol Cu2O
    ④苯环上只有一种化学环境的氢
    （6）将一定量咖啡酸A与乙醇的混合物点燃，标准状况下，该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和一定量的CO2．则混合物中A的物质的量计算式n=
    a
    112
    -
    b
    90
    a
    112
    -
    b
    90
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南平二模）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则φ（CH3OH）T上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是
    CE
    CE
    （填字母代号）．
    A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol?L-1
    B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
    C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
    ③甲醇燃料电池结构如下图所示．其工作时正极的电极反应式可表示为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．

    多孔碳电极
    （3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
    ．
    （4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
    ＜
    ＜
    c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四川有丰富的天然气资源．某化工厂以天然气为原料合成氨的工艺流程示意图如下：
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    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是
     

    （2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为
     
    mol（用含n的代数式表示）．
    （3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：
     

    （5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
     

    （6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
    （1）盐G的晶体内所含化学键类型是
     
    ；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于
     
    （精确计算）；
    （2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为
     
    ；
    （3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：
     
    ，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
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    已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
    ②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
    a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
     
    、
     
    、
     
    ；
    b．能够说明实验已成功的现象是
     
    ．

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