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    下列关于杂化轨道说法错误的是（    ）

    A.所有原子轨道都参与杂化                       B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化

    C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键        D.杂化轨道中一定有一个电子

    解析：参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s与2s、2p能量相差太大不能形成杂化轨道。即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A错B对；杂化轨道的电子云一头大一头小，成键时利用大的一头，可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C对；并不是所有的杂化轨道中都会有电子，也可以是空轨道（如一些配位化合物的形成）；也可以有一对孤对电子（如NH3、H2O的形成），故D错。

    答案：AD

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省高二下学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是

             A．两种分子的VSEPR模型相同

             B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

             C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同

    D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是


    1. A.
      两种分子的VSEPR模型相同
    2. B.
      NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
    3. C.
      NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同
    4. D.
      氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    下列关于杂化轨道与分子构型的说法中正确的是
    [     ]
    A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体形
    B.BeCl2分子中的sp杂化轨道是由Be原子的s轨道和Cl原子的p轨道混合起来形成的
    C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
    D.凡是AB3型分子，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是

             A．两种分子的VSEPR模型相同

             B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

             C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷分子中没有孤对电子，两分子的立体构型不同

    D．氨气分子和甲烷分子都是含有极性键的非极性分子

     

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