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短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是(  )
分析:原子序数相差2的短周期元素可能是同一周期,也可能是不同周期;可能都是非金属元素,也可能是金属和非金属元素;根据元素可能形成的化学键判断可能形成的化合物类型,根据原子最外层电子数判断形成离子时离子的最外层电子数.
解答:解:A.X与Y可能位于同一周期,如C、O,故A错误;
B.若一种元素是H,另一种元素为Li,原子序数相差2,两者能形成离子化合物LiH,故B错误;
C.X离子与Y离子的电子层结构可能相同,如钠离子和氟离子的电子层结构相同,也可能不同,如铝离子和硅离子,故C正确;
D.若一种元素是H,另一种元素为Li,原子序数相差2,两者能形成离子化合物LiH,不满足8电子的稳定结构,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了有关元素的知识,难度较大,思考本题时要缜密,防止漏写而导致错误.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置为
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
;写出Y元素原子的价电子排布式:
2S22P3
2S22P3

(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,A的分子属于
极性
极性
(填“极性”、“非极性”)分子.
(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3

②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

(5 )X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置为
 
;写出Y的元素符号:
 

(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,B分子的结构式为
 

(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知:n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为
 

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
 

②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
 

(5 )X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源:2012届甘肃省天水市二中高三模拟(5月)考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大。常温常压下,只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质,其中只有乙难溶于水,且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白:
⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________;
⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合,观察到的现象是___________________    
___________________    ,两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________;
⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是(选填序号)__________________________;

A.单质的熔点:Z>W2
B.酸性:丁>丙
C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z
D.稳定性:HW>H2Z
E.氢化物水溶液的酸性:HW>H2Z     
F.溶解性:丁>丙
⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极,用导线连接插入甲的溶液中构成原电池,该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________      
⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产,甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________
_______________________________________________;若要生产80.0 kg甲物质,至少需要XW______________kg,同时可得W2_____________m3(标况)。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省龙岩市高三毕业班教学质量检查理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

I.短周期元素XYZW在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:

1)写出X的原子结构示意图_______________

2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是__________(用离子方程式表示)

II.运用所学化学原理,解决下列问题:

4已知Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________

5)已知:C(s)+ O2(g)CO2(g)? Ha kJ· mol-1CO2(g) +C(s)2CO(g) Hb kJ· mol-1Si(s)+ O2(g)SiO2(s)? Hc kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________

6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的H________0(”)500时进行该反应,且COH2O起始浓度相等,CO平衡转化率为_________

 

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟(5月)考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大。常温常压下,只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质,其中只有乙难溶于水,且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白:

⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________;

⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合,观察到的现象是___________________    

___________________     ,两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________;

⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是(选填序号)__________________________;

A.单质的熔点:Z>W2                   B.酸性:丁>丙        

C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z

D.稳定性:HW>H2Z                     E.氢化物水溶液的酸性:HW>H2Z     

F.溶解性:丁>丙

⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极,用导线连接插入甲的溶液中构成原电池,该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________      

⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产,甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________

_______________________________________________;若要生产80.0 kg甲物质,至少需要XW______________kg,同时可得W2_____________m3(标况)。

 

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