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将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是

  A.形成均匀的紫红色溶液              B.有紫色沉淀析出

   C.液体分层,上层呈紫红色            D.液体分层,下层呈紫红色

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某化学课外小组做“海带成分中碘的检验”的实验:
3g碎海带经灼烧完全成灰,灰分中含有KI、NaI等,将海带灰转移到小烧杯中,再向小烧杯中加10mL蒸馏水,搅拌,煮沸2min~3min,使可溶物溶解,过滤,向滤液中加入少量新制的饱和氯水,用力振荡,发生反应的离子方程式为
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
.向上述反应后的滤液中加入1mL CCl4,可将滤液中的碘提取出来.能用CCl4从滤液中将碘提取出来的原因是:
(1)
四氯化碳与水不互溶
四氯化碳与水不互溶
,(2)
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省六校(省一级重点校)高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O俗名“大苏打”,又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图

实验具体操作步为:

开启分液漏斗使硫酸慢慢滴下适当调节螺旋夹使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中同时开启电磁搅拌器搅动。

至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7,停止通入SO2 气体。

抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热浓缩,直到溶液表面出现晶膜。

冷却结晶、滤、洗涤。

将晶体放入烘箱中,在40450C左右干燥5060min,称量。请回答以下问题:

1仪器b的名称是??????? ???????????? ???? ?????

2步骤②中若控制PH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因:??????????

3)步中不能将溶液蒸发至干的原因是???????????? ????????????????????? ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是??????????????????????????????????????

4步骤中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂结构式是??????????? ?????????????????

5下列有关抽滤的说法中,正确的是????????

A为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验

B抽滤前先用溶剂将滤纸湿润,使滤纸与漏斗底部贴紧

C抽滤结束时应先关抽气泵,后抽掉抽滤瓶接管

D在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

6)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:

实验序号

1

2

3

Na2S2O3溶液体积(mL

19.98

20.02

21.18

 

则该产品的纯度是?? ,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏的是???????

A滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸馏水润洗

D滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

E滴定时震荡锥形瓶较剧烈

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年安徽省安庆市高三第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是(??

选项????????????? 实验操作????????????? 现象或原理

A????????????? 取少量KI溶液,先滴加氯水,再加入少量苯,振荡、静置????????????? 溶液分层,下层呈紫红色

B????????????? 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中????????????? 均先沉淀后溶解

C????????????? 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中,不反应,加入一定量浓盐酸后,铂、金溶解????????????? 浓盐酸氧化性强于浓硝酸

D????????????? 40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液????????????? 溶液物质的量浓度为1.0molL-1

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)实验室需要少量某些气体时,通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验事所需的少量气体,并进行相关性质实验。(实验装置如右图所示)

(1)若A中为15的H2O2溶液,B中固体为MnO2,C中盛有FeCl2和KSCN的混合液。回答下列问题:

① 装置A的名称是_________。

② 旋开E后,C中的现象是 ________。

③ 假设15的H2O2溶液和30的H2O2溶液的密度均为1g/cm3;如何用30H2O2溶液配制100克15的H2O2溶液:_______ 。

(2)若B中是生石灰,将A中液体逐滴加入B内,实验中观察到C的溶液中先出现沉淀、然后沉淀逐渐溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,将C装置放入盛有沸水的烧杯中,静置片刻,观察到试管内壁出现光亮的银镜。回答下列问题:

 ① C中是葡萄糖与__________(写化学式)的混合液。

 ② 仪器D在此实验中的作用是___________________。

(3)若A中浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体,C中的现象是先出现蓝色后褪色.

 甲同学认为:Cl2溶于水生成HClO, HClO具有漂白性。

 乙同学认为:氯水具有强氧化性,把I2氧化IO3-

 丙同学为了证明甲、乙同学的观点谁的正确,做了如下实验:取C中褪色的溶液少许,加几滴淀粉溶液,结果溶液不变蓝色。则_________(填甲、乙同学)的观点正确。

有学生认为,此实验装置存在不足,请你指出________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学方程式练习


一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O2(三种方法):                       

                                       

                                       

2、H2                                

3、Cl2                               

4、NH3                               

5、CO2                              

6、NO:                                

二、用方程式表示工业生产过程(参考选修Ⅱ,带*的写离子方程式,注意反应条件)

1、氯碱工业(电解饱和食盐水)

  *阳极:                              

  *阴极:                              

  *总反应:                            

2、接触法制硫酸(硫铁矿为原料)

  ①沸腾炉:                            ;其中氧化产物为:              

  ②接触室:                           

        V2O5的作用是            ,反应温度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔:                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  

  ④尾气处理:                          

3、海水提溴:

   *①氯化:                             

   ②吹出

   ③吸收:                            

   ④转化:                            

4、合成氨:

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔:                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化炉:                          

   ②吸收塔:                          

   ③制取化肥硝酸铵:                    

6、冶炼铝(冰晶石作熔剂)

   ①碱溶:                             

   ②沉淀:                             

   ③脱水:                             

   ④电解:*阳极:                      

           *阴极:                      

     总反应:                          

7、铝热法制铁

                                       

8、由三氧化钨制钨

                                         

9、工业制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工业生产石灰浆

                                       

                                      

12、联合制碱法:

                                       

                                       

13、高纯硅的生产

                                      

                                      

                                     

14、炼铁炼钢

  ①还原剂的生成:

                                     

  ②铁的还原(将铁的氧化物,如Fe2O3还原):

                                      

  ③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。


三、完成下列反应的化学方程式(注意写反应条件)。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2                           

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2                                              

8、Cl+ H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2                                          

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O电解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO(足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO                            

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO                            

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO2使溴水褪色:

                                                                           

2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色:

                                                                         

3、氢氧化铁溶于氢碘酸:

                                                                         

4、乙二酸(草酸)使酸性高锰酸钾溶液褪色 

                                                                        

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱:

                                                                        

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合:

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2

                                                                         

8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性:

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸:

                                                                        

10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:

                                                                        


七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO3

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4

                                      

3、BaCO3+HCl:

                                      

4、Cu(OH)2+HCl:

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) :

                                      

6、FeCl3+KSCN:

                                      

7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1):

                                      

8、NaBr+Cl2

                                               

       9、Fe+CuCl2

                                      

10、Zn+AgNO3

                                                     

11、纯碱水解:

                                      

12、明矾净水:

                                      

13、铜和稀硝酸:

                                      

14、配制银氨溶液:

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中:

                                      


八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na2SO3                            

2、NaOH:                            

3、NO:                                                

4、Na:                               

5、Na2O2                                                                   

6、铜生锈:                            

7、氯水:                                              

8、白磷:                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色

                                    

10、无色KI溶液变棕黄色

                                    

11、漂白粉失效:

                                    


九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水:

                                      

2、炭加热放入浓硫酸中:

                                      

3、乙醇催化氧化为乙醛:

                                      

4、乙醛与银氨溶液反应:

                                      

5、乙醛与新制Cu(OH)2加热:

                                      

6、铜与浓硫酸共热:

                                      

7、氧化硫通入浓溴水:

                                      

8、铜与浓硝酸反应:

                                      

9、木炭和浓硝酸共热:

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液:

                                      

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸:

                                      

12、氨水通入少量SO2

                                      

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸:

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液:

                                      

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质:

                                      

12、氯化铁溶液溶解铜:

                                    


十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个:

                                     

                                     

                                     

                                     


2、写出一个点燃条件下的置换反应:

                                      

3、写出一个加热条件下的置换反应:

                                      

4、写出一个有三种反应物的置换反应:

                                      

5、写出工业生产中需要高温条件的反应(不少于5个)的化学方程式:

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、试设计一个实验,检验某溶液中存在Fe2+,请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式:                                                                       

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3,如何用氧化铝制取氢氧化铝?要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式:                                                                   

8、化学反应中有的具有相似性,有的反应具有特殊性,试写出下列相关化学方程式,并思考其中的原因:

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求写化学方程式

 ①碱性氧化物与水反应(举2例)

                                                                  

 ②碱性氧化物与酸反应(举2例)

                                                                  

 ③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应(举一例)

                                       

 ④酸性氧化物与水反应(举2例,其中一例为金属氧化物)

                                                                            

 ⑤能与水反应生成酸,但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式:

                                      

 ⑥列举不少于5类既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质,并分别写出它们与酸(HCl)、碱(NaOH)反应的离子方程式:

  A、物质化学式:                                                                          

B、物质化学式:                                                                                    

C、物质化学式:                                                                                  

D、物质化学式:                                                                                 

E、物质化学式:                                                                                     

F、物质化学式:                                                                                     

G、物质化学式:                                                                                 

10、某酸性氧化物,它能与某些酸反应,也能与碱反应,请写出这样的氧化物一种,并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式:

氧化物分子式:                                                                                  

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