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    （2011?杭州一模）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律解答该题．
    解答：解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，则
    A．J为C元素，和H元素为有机物的主要组成元素，有机物种类繁多，故A正确；
    B．AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，故B正确；
    C．同周期元素中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故T对应的氢化物更稳定，故C错误；
    D．T的非金属性最强，最高化合价为+7价，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业冶炼应用Al2O3．
    练习册系列答案
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    （2011?杭州一模）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
    请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：
    NH4+
    NH4+
    和
    Al3+
    Al3+
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
    NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    ．
    （3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1．
    ①加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
    NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
    NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
    ．
    ②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为
    42.75
    42.75
    g．

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