Question

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）由大到小的为（　　）

A．P（Ne）＞P（H₂）＞P（O₂）

B．P（H₂）＞P（Ne）＞P（O₂）

C．P（H₂）＞P（O₂）＞P（Ne）

D．P（O₂）＞P（Ne）＞P（H₂）

Answer 1

分析：由PV=nRT=

m

M

RT得PM=

m

V

RT=ρRT，所以在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，据此判断．

解答：解：由PV=nRT=

m

M

RT得PM=

m

V

RT=ρRT，所以在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量越大，压强越小，所以三种气体的压强（P）从大到小的顺序是P（H₂）＞P（Ne）＞P（O₂），
故选：B．

点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．