如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是① a.b.e.f四种元素的原子半径:e＞f＞b＞a② h.i两种元素阴离子的还原性:h＞i③ a.g两种元素的氢化物的稳定性:a＞g④d.e.f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强⑤九种元素中d元素的单质还原性最强A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是

① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a

② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i

③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g

④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强

⑤九种元素中d元素的单质还原性最强

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL0.75

molL-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO2 为16g。则

（1）X的相对原子质量为__________________；

（2）Y的氧化物为_______化合物；

（3）Z的最高价氧化物的水化物化学式为____________。

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在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（）

A．+5价，ⅦA族 B．+5价，ⅤA族

C．+7价，ⅦA族 D．+7价，ⅤA族

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下列说法正确的是：

A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B. Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C. C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

D. Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )

A．非金属氧化物 B．金属氧化物

C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质

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氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

A．NH4H的电子式为

B．NH4Cl的电子式为

C．NH4H含有极性共价键和离子键

D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

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下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥

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氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________(计算结果保留一位小数)。

（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K1_________K2（填写“>”、“=”或“<”）

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是____（填字母）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

b．NH3的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

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A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2

C．CaCl2、NaOH、H2O

D．NH3、H2O、CO2

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