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【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgXX=ClBrI)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下,回答下列问题:

已知信息如下:

RCH=CH2RCH2CH2OH

③RCOOCH3

1A的结构简式为___B→C的反应类型为__C中官能团的名称为__C→D的反应方程式为___

2)写出符合下列条件的D的同分异构体__(填结构简式,不考虑立体异构)。

①含有五元碳环结构;②能与NaHCO3溶液反应放出CO2;③能发生银镜反应。

3)判断化合物F中有无手性碳原子,若有用“*”标出。__

4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。__

【答案】 氧化反应 羰基和羧基

【解析】

⑴根据题中信息得出A的结构简式为的过程为氧化过程;C中含有双官能团分别为羰基和羧基;C→D的过程发生的是酯化反应,方程式为,故答案为:;氧化反应;羰基和羧基;

⑵根据题目中要求,D)的同分异构体中需含有五元环、羧基和醛基,因此结构为,故答案为:

⑶化合物F中含有手性碳原子,,故答案为:

⑷依据所给信息,可得出目标产物的合成路线为:,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】1mL浓度均为0.10mol/LXOHX2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pHlgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是(

A.XOH是弱碱

B.pH=10的溶液中cX+):XOH大于X2CO3

C.CO32-的水解常数Kh1约为1.0×103.8

D.lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且 减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HCNOV()五种元素形成的某分子结构如图所示,下列说法错误是

A.N原子核外存在3种不同能量的电子

B.基态V原子的价电子轨道表示式为

C.基态O原子,电子占据的最高能级符号为2p

D.基态CN两种原子中,核外存在相同对数自旋方向相反的电子

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【题目】短周期元素ABCDEF六种元素,它们的原子序数由AF依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。DF形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:

1)元素名称:

A________B________C________D________

2E在元素周期表中的位置:_________________________________________________

3F离子结构示意图:_____________________________________________________

4AB组成的最简单化合物的名称是____________________________________________

5CD按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________

6)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填)的事实是________(举一例)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MnFe均为第4周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据如下表:

元素

Mn

Fe

电离能/(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列问题:

1Mn元素基态原子价电子层的电子排布式为__;比较两元素的I2I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是__

2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__Fe原子配位数之比为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+

①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适的氧化剂,使Fe2+转化为Fe3+,下列物质可作氧化剂的是__(填字母)

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液pH4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用___(填字母)

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

2)甲同学怀疑调整溶液pH4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就被认定为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH__Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]时溶液的pH__,通过计算确定上述方案__(可行不可行”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A.标准状况下,22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023

B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA

C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

D.常温常压下,11.2 L CO分子数是0.5NA

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【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 香兰素、阿魏酸均可与溶液反应

C. 通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2

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【题目】200mL CuSO4Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份,向其中一份加入足量铁粉,充分反应后测得固体质量保持不变;向另一份中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到23.3g白色沉淀。请计算:

1)原溶液中cSO42-) = __________

2)原溶液中CuSO4Fe2(SO4)3的物质的量比为__________

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