设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NAD．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

D．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个

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下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、H2O均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

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已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；

ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）

A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L

D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

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置换反应是中学化学中常见的反应类型，其的通式可表示为：

单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

(1)若单质乙为空气中的一种主要成分，则该反应的化学方程式为。

(2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性，则该反应的化学方程式为。

(3)若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B具有两性，则该反应的化学方程式为。

(4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料，写出该反应的化学方程式。

(5)若单质甲是金属，化合物A为一种温室效应气体，则该反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十四校高三上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省六校协作体高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置为。

（2）下列说法正确的有。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

（3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应。

（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式。

（5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:

①X的电离方程式为 __。

②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为。

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