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    【题目】下列反应原理的应用，不正确的是（ ）

    A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水

    B.用化学平衡移动原理能解释加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C.TiCl4＋(x＋2)H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2粉末

    D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用热的碱溶液清洗油污

    【答案】B

    【解析】

    A. 明矾的主要成分为KAl(SO4)212H2O，溶于水后Al3+水解后生成Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物，可用于净水，A项正确，不符合题意；

    B. 加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，不能用化学平衡移动原理能解释，B项错误，符合题意；

    C. TiCl4水解可生成TiO2·xH2O，分解后可得TiO2，可用于制备TiO2粉末，C项正确，不符合题意；

    D. CO32-水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下可水解，水解吸热，因此可用热的碱溶液清洗油污，D项正确，不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

    已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；

    ②；

    ③RCOOCH3 .

    (1)A的结构简式为____，B →C的反应类型为___，C中官能团的名称为____，C→D的反应方程式为_____。

    (2)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

    (3)判断化合物F中有无手性碳原子___，若有用“*”标出。

    (4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)= 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

    (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是___________。

    (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)。

    (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______molL﹣1 。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5molL﹣1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=1的某溶液中还含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干种，现取100mL 该溶液进行实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：①向该溶液中通入过量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；②向实验①得到的水层，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀，过滤，得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体；③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；④向实验①所得到的紫色有机层，进行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固体。根据实验结果，下列判断正确的是

    A.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

    B.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

    C.Fe3+、Fe2+至少有一种

    D.该溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＜7的是（ ）

    A.B.HCO3-C.HSO4-D.K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述，正确的是

    A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6 kJ·mol-1

    B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

    C. 图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

    D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    下列叙述不正确的是

    A.该反应为吸热反应

    B.反应速率大小：va ＞vb

    C.70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782

    D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；

    方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

    Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

    (1)写出上述反应的化学方程式______________________________

    (2) NaH2PO2 为__________ （填“正盐”或“酸式盐”），

    (3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的电离方程式为______________________；

    NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

    (4)H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。

    利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：

    ______________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

    A、保持压强不变，升高反应温度

    B、保持温度不变，增大容器体积

    C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)

    D、保持温度和压强不变，充入1molC(g)

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