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已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则对

A.高碘酸和碘酸都是强酸

B.高碘酸和碘酸都是弱酸

C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸

D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

C


解析:

pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性,说明高碘酸有剩余,是弱酸;0.01 mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性,说明碘酸是一元强酸,答案为C项。

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常温下,已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性。请回答下列问题:

(1)高碘酸是         (填“强酸”或“弱酸”)

(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,

c(IO3)           c(Na)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)已知某溶液中只存在OH、H 、IO4 、Na四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

  A. c(Na)>c(IO4)>c(OH)>c(H)       B. c(IO4)>c(Na)>c(OH)>c(H)

C. c(Na)>c(OH)>c(IO4)>c(H)        D. c(IO4)>c(Na)>c(H)>c(OH)

填写下列空白:

①若溶液中只有一种溶质,则该溶质是          ,上述四种离子浓度大小顺序为????????????????

           (填选项的标号)

②若上述关系中C项是正确的,则溶液中的溶质有                   

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(8分)已知pH=2的高碘酸(H3IO5)溶液与pH=l2的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=l2的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题:
(1)高碘酸是       (填写“强酸”或“弱酸”),原因是                          
(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________,反应的离子方程式为                                            

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常温下,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性,则下列说法中正确的是

A.HIO4是一元强酸

B.此混合溶液中c(Na)=c(IO4-)

C.c(H)·c(OH)=1014 mol2·L2

D.0.1 mol·L1的HIO4溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性

 

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(8分)已知pH=2的高碘酸(H3IO5)溶液与pH=l2的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=l2的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题:

(1)高碘酸是        (填写“强酸”或“弱酸”),原因是                          

(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________,反应的离子方程式为                                            

 

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