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    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

    A. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

    B. Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y的最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

    C. Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

    D. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

    A、若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B、若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C、若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

    D、若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

    (1）实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。

    (2）从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号）。

    Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

    (3）写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol）。

    ①温度差的平均值为__________。

    ②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母）。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    ③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃），则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位）。

    ④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母）。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH）2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为

    A．mol·L?1 B．mol·L?1 C．mol·L?1 D．mol·L?1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（填字母）

    A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    B_________，D__________，E_________。

    （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：__________________；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_________mol.

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）

    A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

    B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

    C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

    D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

    B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

    C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生

    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

    A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

    B. 是同素异形体

    C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

    D. 铈的原子核外有58个电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁葫芦岛高级中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：

    （1）属于取代反应的是___________。

    （2）属于加成反应的是___________。

    （3）写出反应③、④的化学方程式(有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同)

    a．反应③_________________________。

    b．反应④_________________________。

    c．写出和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式[ _。

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