已知下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 =-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 =-571.6 kJ·mol-1
通过计算(要有计算过程),写出1 mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式。
(4分)C(S)+H2O(l )=CO(g)+H2(g) △H=+175.3 kJ·mol-1
【解析】
试题分析:根据已知反应①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 =-393.5 kJ·mol-1;
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0 kJ·mol-1;
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 =-571.6 kJ·mol-1可知
①-②÷2-③÷2即得到反应C(S)+H2O(l )=CO(g)+H2(g)
所以该反应的反应热
△H=-393.5 kJ·mol-1+566.0 kJ·mol-1÷2+571.6 kJ·mol-1÷2=+175.3 kJ·mol-1
所以热化学方程式为C(S)+H2O(l )=CO(g)+H2(g) △H==+175.3 kJ·mol-1
考点:考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写
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