Question

一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N₂和适量的H₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．经过5s后，测得N₂剩余2.0mol，在这5S内N₂的反应速率为（　　）

• A、0.3 mol．L^-1?s^-1
• B、0.2mol?L^-1?s^-1
• C、0.4 mol?L^-1?s^-1
• D、0.5 mol．L^-1?s^-1

Answer 1

分析：经过5s后，测得N₂剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为

(4-2)mol

2L

=1mol/L，结合v=

△c

△t

计算．

解答：解：经过5s后，测得N₂剩余2.0mol，氮气的浓度变化量为

(4-2)mol

2L

=1mol/L，
则v=

△c

△t

=

1mol/L

5s

=0.2mol．L^-1．s^-1，
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的计算，明确氮气的浓度变化量即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．