【题目】SO42-中存在一种特殊的π键,它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成,称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是( )
A.NO3-B.PO43-C.CCl4D.SiH4
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【题目】控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Al | 0.2 mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
B | Mg | 0.2 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸,装置如下图所示:
下列说法正确的是( )
A. 亚磷酸化学式为H3PO3,是一种三元弱酸
B. a处为电源负极,甲池为电解池阴极,发生还原反应
C. Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室,H+通过“阳膜”由甲池进入产品室
D. 甲池产生2.24 L(标准状况)气体,转移0.4 mol电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B. 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
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【题目】铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断:
(1) 蓄电池的负极材料是________;工作时,正极反应为________________________________;
(2) 工作时,电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3) 工作时,电解质溶液中的阴离子移向_______极;电流方向从______极流向______极;
(4) 充电时,铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。
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【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是( )
A. 题干中所举出的6种钾石墨,属于同素异形体
B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示,则它所表示的是C24K
C. 若某钾石墨的原子分布如图二所示,则它所表示的是C12K
D. 另有一种灰色的钾石墨C32K,其中K的分布也类似图中的中心六边形,则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍
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【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A. a、d、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点
B. 溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
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【题目】下列反应是吸热反应的是 ( )
A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
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