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    16.PCl5的热分解反应如下：

    PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)

    (1)  写出反应的平衡常数表达式；

    (2)  已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

    （1）K＝或K＝　

    （2）K＝

    解析：本题考查平衡常数及其计算，由反应方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)?

    K=；c(PCl5)的起始浓度为=0.200 mol·L－1；平衡时

    c (PCl5)=0.200 mol·L－1－0.150 mol·L－1=0.050 0 mol·L－1??

    c (Cl2)= c (PCl3)=0.150 mol·L－1；?

    K= ==0.45


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=
    c(PCl3)?c(Cl2)
    c(PCl5)
    c(PCl3)?c(Cl2)
    c(PCl5)
    ．
    （2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
    ①平衡时，PCl5的浓度为：
    0.05mol/L
    0.05mol/L

    ②平衡时，Cl2的浓度为：
    0.15mol/L
    0.15mol/L

    ③该温度下的平衡常数为：
    0.45
    0.45
    ．
    （3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：
    2.22
    2.22
    ．（保留两位小数） 
    （4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：
    该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
    该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省藁城一中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
    （3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。

    （1）写出反应的平衡常数表达式；

    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。

    （3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？

     

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