练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    现有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉

    　 　　(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：

    　 　　　 ①溶液中一定含有的金属离子是　　　　　 ，其物质的量为　　　　　 。不含有的金属离子是　　　　　

    　 　　　 ②所得固体的成分是　　　　　 ，其质量比反应前加入的铁粉质量　　　　 。(填多或少)

    　 　　(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属离子是　　　　　 ；其中物质的量浓度一定不变的金属离子是　　　　　 ，它的物质的量是　　　　　 。

    　　(1)①Fe2+，(1分)　　 0.35mol。(3分)　 　Fe3+和Cu2+(1分)

    　 　　　 ②Fe和Cu，(1分) 　　少(3分)

    　 　　(2)Fe2+、Cu2+；(各1分) 　Cu2+(1分)　　 0.1mol(2分)

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有FeCl2、AlCl3混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
    （1）写出a点对应的沉淀的化学式：
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    （2）计算原混合溶液中AlCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天河区一模）某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究．
    （1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴
    KSCN或苯酚
    KSCN或苯酚
    溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为
    B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色
    B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色
    ；
    （2）实验室主要是利用反应  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液，回答下列问题：
    ①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ；
    ②滴定时，用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如图所示，该读数为
    1.70
    1.70
    mL．
    ③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）
    56%
    56%
    ．
    ④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是
    c
    c
    （填写序号）．
    a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管
    b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水
    c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年宁夏银川一中高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
    ①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
    __________________________________________________________。（2分）
    ②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：  ______________________。（4分）
    ③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
    （2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
    ①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）
    ②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三11月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3 固体反应得到的固体物质的成分。

    已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO3 ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

    （1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应。则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能                                                                。

    （2）①提出合理假设。

    假设1：存在两种成分：NaHCO3和                   ；

    假设2：存在三种成分：NaHCO3和                、                  。

    ②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量C中固体样品于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡至固体完全溶解，然后将所得溶液分装A、B两支试管中。

     

    步骤2：

     

    步骤3：

     

     

     

    Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

    ①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是           。

    ②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）       。

    ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是       （填写序号）。

    a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管

    b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

    c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案