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    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]

    A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液

    C.若甲为Cu，则丁可能是Cl2

    D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

    【答案】C

    【解析】

    A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，符合转化，A正确；

    B．若甲为AlCl3，丁是KOH，则乙为氢氧化铝，丙为KAlO2，符合转化，B正确；

    C．甲为Cu，与氯气反应只生成CuCl2，不能发生后续反应，C错误；

    D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合转化，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或电离方程式书写正确的是(　　)

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B.硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag

    C.硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

    D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：

    （1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。

    （2）写出D原子的电子排布式____。

    （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。

    （4）指出E元素在元素周期表中的位置____。

    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A. 甲装置的气球膨胀速率大

    B. 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L

    C. 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L

    D. 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。

    （1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。

    （2）B中碱石灰的作用是__。

    （3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。

    （4）①该装置存在明显的缺陷是__。

    ②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子。现进行以下实验：

    A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；

    肯定不存在的离子有___________________________。

    ②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。

    (2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；

    ②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；

    (3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

    ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

    (4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；

    当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2（标准状况下）。该合金溶于足量NaOH溶液，产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

    (2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体75mL恰好与100mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体的平均相对分子质量为____________。

    (3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是2：5，则A的摩尔质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学

    B.图中a离子为、b离子为

    C.氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力

    D.水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

    （3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。

    （4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。

    （5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。

    A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL

    C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；

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