Question

亚氯酸钠(NaC1O₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaC1O₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O₂·3H₂O．

②纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．

I．请根据上述流程回答下列问题

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是                                       

（2）吸收塔内的反应的化学方程式为          ． 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是        ．

（3）在碱性溶液中NaC1O₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                              ．

（4）从滤液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是                     ．

II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．

（1）氯碱工业中的原料为        ，原料需要净化的原因是                 ，阳极产品为      

（2）工业生产NaC1O₃的化学方程式为                                                      

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）稀释C1O₂以防止爆炸；（2）2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂   防止H₂O₂分解

（3）连续测定吸收塔内溶液的pH；   （4）蒸发，冷却结晶，过滤

Ⅱ．（1）饱和食盐水   防止堵塞离子交换膜  氯气      （2）3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O   

【解析】

试题分析：（1）发生反应产生的C1O₂不稳定易分解爆炸。鼓入空气的作用把它稀释至0%以下安全含量。（2）吸收塔内的反应的化学方程式为：2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂。过氧化氢不稳定，高温容易分解。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解。（3） 判断NaOH是否过量的简单实验方法是测定吸收塔内溶液的pH。（4）从滤液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是先将溶液蒸发水分得到NaC1O₂的饱和溶液，再降低温度，利用它的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小的特点，冷却结晶，最后过滤即得NaC1O₂·3H₂O。II． （1）氯碱工业中的原料为饱和食盐水原料需要净化是因为杂质容易堵塞离子交换膜。阳极产品是氯气。阴极产品是氢气和氢氧化钠。（2）工业生产NaC1O₃的化学方程式为3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O  。

考点：考查重要的含氯消毒剂亚氯酸钠(NaC1O₂)的制法、氯碱工业的原理及产品的知识。