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    pH值相同,体积相同的盐酸和醋酸,分别与等体积等浓度的NaOH溶液混合,若醋酸与NaOH溶液混合后的pH=7,则盐酸和NaOH溶液混合后所得溶液的pH值是(    )

    A．大于7                    B．小于7              C．等于 7              D．无法判断

    A 

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：021

    现有pH值与体积相同的盐酸(A)和醋酸(B)，分别向其中加锌片，最后有一种溶液中锌有剩余，且放出的H2一样多．则下面的判断正确的是

    [　　]

    A．刚开始反应时的速率A＞B

    B．参加反应的锌的质量A＞B

    C．盛盐酸的溶液中锌的剩余

    D．整个反应的平均速率B＞A

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期中考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝         mol/L，水的离子积Kw=         ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           。

    （2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   ；

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是          。

    ③反应开始时，反应速率          。（从下面选项中选择填写）

    A．HCl最快；        B．H2SO4最快；       C．CH3COOH最快；   D．一样快

    （3）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空

    ①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)

    （4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），

    其原因是                                                               （用离子方程式表示）

    ②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为                                          

    （5）下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数(mol2·L－2)

    1×10－14

    a

    1×10－12

    试回答以下问题：

    ①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。

    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

    ③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是


    1. A.
      Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度
    2. B.
      b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的KW相同
    3. C.
      a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同
    4. D.
      加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比d点溶液消耗的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知25℃ 时几种物质的电离度（溶液的浓度为0.1mol/L）如下表：

    ①H2SO4溶液中的HSO4－

    ②NaHSO4溶液中HSO4－

    ③CH3COOH

    ④HCl

    10%

    29%

    1.33%

    100%

    （1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中c（H+）由大到小的顺序是       ；

    （2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是       ；

    （3）25℃时，将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是       ；

    （4）25℃时，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4－的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4－的电离度的原因是                                                 。

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