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【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3

回答下列问题:

(1)a的作用是_______________

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________

(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________;打开k2放掉水,重复操作2~3次。

(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水,打开k1,加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是___________________

②e中主要反应的离子方程式为________________,e采用中空双层玻璃瓶的作用是________

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%,样品的纯度≤_______%。

【答案】 避免b中压强过大 防止暴沸 直形冷凝管 c中温度下降,管路中形成负压 液封,防止氨气逸出 NH4+OHNH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出

【解析】(1)a中导管与大气相连,所以作用是平衡气压,以避免b中压强过大。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管。

(3)由于c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后,气压远小于外界大气压,在大气压的作用下,因此锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。

(4)①氨气是气体,因此d中保留少量水的目的是液封,防止氨气逸出。②e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应,离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O;e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失,有利于铵根转化为氨气逸出。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,根据反应NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3,可以求出样品中n(N)=n(HCl)=c mol·L-1 =0.001cV mol,则样品中氮的质量分数为,样品中甘氨酸的质量≤0.001cV,所以样品的纯度≤

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知如下两个热化学反应

(l)H2(g)→(l)H0

(l)2H2(g)→(l)H0

下列说法不正确的是

A.反应①、②都属于加成反应

B.l3一环己二烯比苯稳定

C.反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨在国民经济中占有重要地位。

(1)已知:

________

(2)的活化能,则氨分解反应:的活化能________

(3)我国科学家以为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

________溶液中催化效果更好;在溶液与溶液中,反应中的________前者大”“后者大一样大

(4)时,在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应:。改变反应的一个条件,在阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

内,________

时,第阶段的平衡常数________保留2位有效数字

③第阶段平衡时的物质的量之比为________

④比较第阶段平衡常数和第阶段平衡常数的大小:________”“,判断的依据是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄(C6H5CH2Cl,其中C6H5-表示苯基)并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

物理性质

熔点

沸点

密度gcm-3

甲苯

-95

110

0.86

一氯化苄(C6H5CH2Cl

-45

179

1.10

二氯化苄(C6H5CHCl2

-17

205

1.26

三氯化苄(C6H5CCl3

-4.4

221

1.37

回答下列问题:

1)仪器F的名称是__________

2)瓶BC中盛放的试剂应分别为__________(填序号);

a.蒸馏水;浓硫酸 b.饱和食盐水;浓硫酸

c.浓硫酸;酸性KMnO4溶液 d.饱和NaHCO3溶液;浓硫酸

3)两处冷凝水的进水口应分别为__________(填序号);

A . x1y1 B. x1y2 C. x2y1 Dx2y2

4)在回流反应的过程中,由于温度控制不当,部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中,滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热,观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________

5)反应结束后,撤去EF及尾气吸收装置,插上玻璃塞。保持K1关闭,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出一氯化苄,应选择的温度范围是__________

6)由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶,在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同,核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是,后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位,X的结构简式可能为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验能得出相应结论的是

选项

实验

结论

A

常温下,测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色

还原性:I->Fe2+

C

向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液,无沉淀生成

Ag+与NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科研人员研制出一种室温可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池吸入”CO2,充电时呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中,有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是(

A. 吸入”CO2时,钠箔为正极

B. 吸入”CO2时的正极反应:4Na++ 3CO2+ 4e= 2Na2CO3+ C

C. 呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动

D. 标准状况下,每呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物,其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应,生成的有机物有特殊香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):

(1)B的结构简式为______________,C中官能团的名称为__________

(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有_______________。(多选)

A.加成反应 B.取代反应 C.中和反应 D.氧化反应

(3)用一种方法鉴别B和C,所用试剂是___________________

(4)丙烯酸乙酯的结构简式为_______________

(5)写出下列反应方程式和有机反应基本类型:

______________________________________反应;

______________________________________ 反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似

Ⅱ.常温下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序______________

a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________

②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是______________ (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是______________ (填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于______________

(5)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示,下列说法不正确的是(  )

实验编号

温度℃

pH

25

1

45

1

25

7

25

1

A.实验①在15 minM的降解速率为1.33×105mol/L·min

B.若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大

C.若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解

D.实验④说明M的浓度越小,降解的速率越快

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