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关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是

A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n

B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

D.两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-)

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:盐酸是强酸,醋酸是弱酸,醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释能促进弱电解质电离,pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,不同的酸和相同金属反应,生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比;A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后,促进醋酸的电离,结果两溶液的pH仍然相同,所以醋酸稀释的倍数大,即m>n,错误;B、pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同,所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸等于醋酸,错误;C、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多,正确;D、pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同,则氢氧根离子浓度也相同,根据电荷守恒知c(CH3COO-)=c(Cl-),错误。

考点:考查强弱电解质的对比。

 

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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是

A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n

C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸

D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

 

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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是

A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COO)=c(Cl)

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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是

A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n
C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

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