【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3︰4;R-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XR常温下为气体,Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。
(1)M在元素周期表中的位置是___,写出Z的离子结构示意图:__;Q的简单氢化物的结构式为___。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的化学式:___。
(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:___。
(4)写出单质R的一种工业用途:___。
(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式:___。
(6)科学家认为存在QX5这种物质,且预测其与水剧烈反应放出气体,所得水溶液呈弱碱性,写出该反应的化学方程式:___。
【答案】第三周期第ⅥA族 HClO 2H2O22H2O+O2↑ 制漂白粉(或制漂白液、用于自来水消毒等) 2SO2+O22SO3 NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑
【解析】
元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰4,则Y为氧(O);M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3︰4,则M为硫(S);R-、Z+、X+离子半径逐渐减小,则R为氯(Cl)、Z为钠(Na)、X为氢(H);化合物XR常温下为气体,Q和Y在周期表中的位置相邻,则Q为氮(N)。
由以上分析可知,X、Q、Y、Z、M、R分别为H、N、O、Na、S、Cl。
(1)M为S,电子排布为2、8、6,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族,Z为Na,其离子结构示意图为;Q为N,其简单氢化物的结构式为。答案为:第三周期第ⅥA族;;;
(2)X、Y、R分别为H、O、Cl,按原子个数之比1︰1︰1,形成的化合物的化学式为HClO。答案为:HClO;
(3)H与O可分别形成10电子分子H2O和18电子分子H2O2,该18电子分子H2O2转化成10电子分子H2O,发生的是双氧水的催化分解反应,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
。答案为:2H2O22H2O+O2↑;
(4)R为Cl,单质Cl2的一种工业用途为制漂白粉(或制漂白液、用于自来水消毒等)。答案为:制漂白粉(或制漂白液、用于自来水消毒等);
(5)结合表中元素,可推得图中两种反应物为SO2和O2,产物为SO3,该转化过程的化学方程式为2SO2+O22SO3。答案为:2SO2+O22SO3;
(6)科学家认为存在NH5这种物质,则其与水剧烈反应放出氢气,所得水溶液呈弱碱性,应为氨水,该反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑。答案为:NH5+H2O=NH3.H2O+H2↑。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)Co2O3中Co的化合价是________________
(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式:________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,还有的成分是____________,(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理: _____________________________________________________________________________________
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是____________________;其使用的适宜pH范围是_____.
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,当加入过量NaF后,所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______.
(7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O42H2O,最终得到产品 m2 kg,产率为________________。(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出___kJ的热量。
(2)把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g);2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)。计算:
①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为___。
②化学方程式中n的值是___。
(3)某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据
该反应的化学方程式为____。
下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.容器内压强不再发生变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是( )
A.氢化物沸点:H2X>H2R
B.含氧酸酸性:HWO>H2RO4
C.气态氢化物的稳定性:HY>HW>H2R
D.离子半径:R2->X2->Y->Z+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该温度下,BaSO4的Ksp=8×10﹣10 B. M点和P点对应的Ksp相等
C. N点无BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验,按如图甲连接好线路发现灯泡不亮,按图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl溶液是电解质
B.在通电的条件下,NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C.NaCl固体中无阴阳离子,因此不能导电
D.同一温度下,将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液,溶液导电性增强
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是( )
A.AlN中氮元素的化合价为+3
B.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
C.上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子
D.AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是
A. Ag2O(s)===2Ag(s)+O2(g)
B. Fe2O3(s)+C(s)===2Fe(s)+CO2(g)
C. N2O4(g)===2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)===C6H12O6(s)
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【题目】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A. A、B、C、D均为气体
B. 若A、B是气体,则C、D是液体或固体
C. 温度越高,K越大
D. 在整个过程中,A的转化率一直增大
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