【题目】电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )
A. 原子半径:X>Y>Z B. 气态氢化物稳定性:X>Y>Z
C. 元素原子得电子能力:X>Y>Z D. 单质与氢气反应难易:X>Y>Z
【答案】A
【解析】试题分析:同一周期的元素,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则元素的非金属性:X>Y>Z,元素的原子序数:X>Y>Z。A.同一周期的元素,原子序数越大,元素的原子半径就越小,元素的原子序数:X>Y>Z,所以原子半径:X<Y<Z,错误;B.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:X>Y>Z,所以气态氢化物稳定性:X>Y>Z,正确;C.元素的非金属性越强,其原子获得电子的能力就越强。元素的非金属性:X>Y>Z,,所以原子得电子能力:X>Y>Z,正确;D.元素的非金属性越强,其单质与氢气化合就越容易,由于元素的非金属性:X>Y>Z,单质与氢气反应难易:X>Y>Z,正确。
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【题目】下列各组性质的比较中正确的是( )
A. 酸性HClO4<HBrO4<HIO4
B. 碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C. 稳定性HCl>PH3>H2S
D. 还原性Cl->Br->I-
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【题目】现有下列十种物质:①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4
(1)上述状态下可导电的是_________________;(填序号,下同)属于强电解质的是_________________;属于非电解质的是_________________;
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,该离子反应对应的化学方程式为_________________;
(3)⑩与⑦反应的离子方程式为_________________;
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【题目】SO2常用于漂白各种竹林制品。如下实验现象能体现SO2漂白性的是( )
A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C.SO2使品红溶液褪色
D.SO2使溴水褪色
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【题目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B。已知A、B处在同一周期,A、C处在同一主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A. 简单离子半径:D>B
B. 气态氢化物的稳定性:A>B
C. B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1:1的化合物
D. B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物,其水溶液显碱性
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,下列说法正确的是
A. 原子半径大小的顺序为Z>X>Y>W
B. Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y
C. X与W形成的化合物W2X2,含有离子键和共价键
D. Y、Z两种元素最高价氧化物的对应水化物的酸性Z>Y
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【题目】下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.pH=1的溶液中:NH、Na+、Fe3+、SO
B.含有大量AlO的溶液中:Na+、K+、HCO、NO
C.中性溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO
D.Na2S溶液中:SO、K+、Cu2+、Cl-
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