能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe 2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中,正确的是
A.铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性
B.铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧
C.钠燃烧后得到白色固体
D.自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法错误的是( )
A. Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加稀HNO3后沉淀消失
B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中,均可有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D.将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中,或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中,均有白色沉淀生成
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷(解析版) 题型:选择题
在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )
A.Na+、H+、NO、Cl- B.K+、H+、Cl-、SO
C.Ca2+、NO、HCO、Cl- D.Fe3+、NH、SCN-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考五化学试卷(解析版) 题型:实验题
氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。
查阅资料知:氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
(1)实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法: 。
(2)气流从左至右,装置接口连接顺序是:
a→ ( )→( )→( )→( )→( )
(3)装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰,其作用是: 、
用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁,某同学设计了如下实验,测定样品中铁元素的质量分数x.请按要求回答下列问题:
(4)反应③的离子方程式为__ ___.
(5)若3次平行滴定实验,平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL,则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________;若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸,则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易水解,易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是 ;
(2)反应I得到的沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是 ;
(3)在反应I得到沉淀SnO后,要进行“过滤”、“漂洗”,检验SnO是否洗涤干净的操作是 ;
(4)反应II之后的“操作”依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥;
(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3溶液;③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价)至终点,消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ,则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA
B.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
D.将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三模拟四化学卷(解析版) 题型:实验题
用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
(2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理: 。(结合离子方程式解释)
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是
极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是 。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 (填字母序号)。[来源
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届天津市高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题
类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是
A. H2SO4为强酸,推出HC1O4为强酸
B. Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3,推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3
C. NH3 的沸点高于PH3,推出CH4 沸点高于SiH4
D. CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com