Question

常温下，某溶液中由水电离c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，下列各组中的溶液均有可能是该溶液的是（　　）

• A、SO₂水溶液、饱和食盐水、NaOH溶液
• B、稀盐酸、氨水、食醋
• C、氨水、澄清石灰水、CH₃COONH₄水溶液
• D、稀硫酸、冰醋酸、NH₄Cl水溶液

Answer 1

分析：由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1＜1.0×10^-7mol/L，说明水的电离程度减小，该溶质的溶液抑制了水的电离，该溶质可能为酸性溶液，也有可能为碱性溶液；由于弱酸根或弱碱根离子能够促进水的电离，所以不会是强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐的溶液．

解答：解：水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1＜1.0×10^-7mol/L，说明水的电离收到抑制，故该溶液为酸溶液或碱溶液，
A、饱和食盐水由水电离的氢离子浓度等于1.0×10^-7mol/L，故A错误；
B、稀硫酸、氨水、食醋都抑制了水的电离，导致水的电离程度减小，故B正确；
C、醋酸铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，水电离的氢离子大于1.0×10^-7mol/L，故C错误；
D、氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，水电离的氢离子大于1.0×10^-7mol/L，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了水的电离程度的影响因素，题目难度不大，注意明确酸溶液或碱溶液都抑制水的电离，能够水解的弱酸根离子或弱碱根离子能够促进水的电离，水的电离过程为吸热反应．