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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
 
2-
3
+O2+xOH-═Fe3O4+S4O
 
2-
6
+2H2O下列说法中,正确的是(  )
分析:从电荷守恒的角度分析,可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,反应中3Fe2+→Fe3O4,当3molFe2+参加反应时,有2molFe2+化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂.
解答:解:A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故A错误;
B.反应中3Fe2+→Fe3O4,当3molFe2+参加反应时,有2molFe2+化合价升高,所以只有
2
3
的Fe2+作还原剂,故B错误;
C.1molFe2+被氧化时,失去1mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为
1
4
mol,故C正确.
D.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,则x=4,故D错误;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度中等,明确各元素的化合价变化是解答该题的关键.
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(2013?信阳二模)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
下列说法正确的是(  )

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A、每转移1.5mol电子,有1.125mol Fe2+被氧化B、x=2C、Fe2+、S2O32-都是还原剂D、每生成1mol Fe3O4,转移电子2mol

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