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    【题目】若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的(　　)

    A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定

    【答案】A

    【解析】

    室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，则c(H＋)=10-9mol/L，所以根据室温下水的离子积常数Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-5mol/L，盐水解方程式为X-+H2OHX+OH-，根据水解方程可知生成的氢氧根离子浓度等于发生水解反应的X-，所以发生水解反应的c(X-)=c(OH-)=10-5mol/L，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的(10-5mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.01%，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

    己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

    回答下列问题：

    (1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________；

    (2)仪器X的名称是____________________，B中的溶液为_____________________；

    (3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

    重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

    (4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

    ①钠块表面变黑，熔融成金属小球；

    ②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

    ③F中试管内壁有银白物质产生。

    产生上述②现象的原因是______________________________________；

    (5)探究固体产物中元素Na的存在形式

    假设一：只有Na2CO3；

    假设二：只有Na2O；

    假设三：Na2O和Na2CO3均有

    完成下列实验设计，验证上述假设:

    步骤

    操作

    结论

    1

    将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；

    假设一成立

    2

    往步骤1所得滤液中_________________________________；

    现象：____________________________________。

    m1

    m2

    m3

    66.7g

    69.0g

    72.lg

    (6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（Mole Day）这个时间的美式写法为6：02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，22.4L的和混合气体中含有的碳原子数为NA

    B.1 mol与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NA

    C.标准状况下，5.6L 含有的分子数为0.25NA

    D.1 mol/L 溶液中含有的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

    (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。

    (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。

    (4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

    (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

    (6)晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是

    A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

    C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

    ①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

    ③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

    填写下列空白：

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

    (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

    (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

    （1）写出下列物质的化学名称：A：_________I：_________J：_________G：_________

    （2）写出C→I的离子方程式：_____________________________________________________。

    （3）写出F→G实验现象：_________________________________________________________。

    （4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

    ①混合物中含A的质量为______________；

    ②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

    （2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

    （3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

    （4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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