下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是

A.
非金属单质
B.
非金属氧化物
C.
含氧酸
D.
金属氧化物

C
解析：
解析：对于这类题目要考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体．方法点拨：判断某一晶体所属的晶体类型，关键看这类化合物中微粒的种类和作用力，从每类化合物中寻找特殊点，确定其中的物质是否全部属于某一晶体类型．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现有1--20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素	物质性质或微粒结构
A	M层上有2对成对电子
B	B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）元素A的原子最外层共有

种不同运动状态的电子，有

种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是

CaCl₂

．
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于

分子

晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，写出该反应的化学方程式并配平

．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是

g．

（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图1所示：
请回答下列问题：
H₂与硫化合的反应

热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合

．
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N

+Al

+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，向含有等物质的量的N

、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是

．
最后一个离子反应的离子方程式是

．
（4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为

mol/L．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）

在这种条件下，平衡常数K值

（填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答下列问题：

（1）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是______________________________。

（2）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应②的离子方程式是______________________________；在反应③中，若转移的电子数目为0.1 mol，则生成的D在标准状况下的体积为____________L。

（3）若反应①②③均为水溶液中的反应，A、D、E为ⅦA族元素的单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为___________，其中A的化学式为___________。B、C、F呈固态时为___________（填“分子晶体”“离子晶体”或“原子晶体”），如B、C、F为气态氢化物时，则B、C、F分子的热稳定性由强到弱的顺序为___________。

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科目：高中化学 来源：2011届福建省泉州外国语中学高三上学期期中考试（理综）化学部分 题型：填空题

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s_－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p_－p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：       。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：           ；其外围电子排布式是：               。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：         。

A．金刚石

B．干冰

C．食盐

D．固态氨

(4)已知：2H₂O ?

?H₃O^＋＋OH^－，H₃O^＋的立体构型是，H₃O^＋中含有一种特殊的共价键叫做。
(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O^＋互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：
________________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三上学期期中考试（理综）化学部分 题型：填空题

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：