Question

N_A代表阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A、冰中水分子间的氢键如图所示，18g冰中含有氢键的数目最多为N_A

B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.1N_A

C、2.24L（标准状况）Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2N_A

D、6.4g CaC₂晶体中含有0.1N_A个阴离子

Answer 1

分析：A、1个水分子中氧原子与两个氢原子生成两个氢键、氢原子与氧原子形成1个氢键，采用均摊法计算出1mol水中含有的氢键；
B、根据乙烯和丙烯的最简式为CH₂进行计算；
C、根据氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂分析；
D、碳化钙为了离子化合物，碳化钙中含有的阴离子为C₂^2-．

解答：解：A、18g水的物质的量为1mol，根据均摊法，1mol氢原子形成

1

2

mol氢键，1mol氧原子形成

1

2

mol×2=1mol氢键，1mol水中含有2mol氢原子、1molO，能够形成2mol氢键，所以18g冰中含有氢键的数目最多为2N_A，故A错误；
B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含有0.1mol最简式CH₂，含有0.1mol碳原子，含碳原子数为0.1N_A，故B正确；
C、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A，故C错误；
D、6.4g CaC₂晶体的物质的量为0.1mol，0.1mol碳化钙中含有0.1mol阴离子C₂^2-，含有0.1N_A个阴离子，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意碳化钙中的阴离子为C₂^2-，氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，注意熟练掌握以物质的量为中心与各物理量之间的转化关系．