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    在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

    A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

    B．pH＝1的溶液：NH4+、Al3+、SO42－、Br－

    C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

    D．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

    方法I

    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2

    方法II

    用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

    ① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

    ② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

    （2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

    4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

    该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

    （3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

    ① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

    ② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

    （4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是

    A． 碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

    B． 乙醇的沸点为 78.5℃，可用加生石灰蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

    C． 汽油和水不互溶，可用过滤的方法将二者分离

    D． NaCl 的溶解度随温度下降而减小，可用冷却法从含少量 KNO3 的热饱和 NaCl 溶液中分离得到纯净的 NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省宁德市高三上学期单科质检模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

    （1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。

    （2）点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。

    （3）装置B的作用是 。

    （4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。

    （5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B－C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 。

    （6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

    Ⅰ．往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；

    Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；

    Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

    ① 步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 。

    ② 判断滴定终点的标志是 。

    ③ 铁碳合金中铁元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省宁德市高三上学期单科质检模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （ ）


     

    X
     

    Y
     


     

    W
     


     


     

    Z
     

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

    D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

    （1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

    提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

    猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

    实验步骤：

    ①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

    ②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

    ③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

    ④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素（用元素符号作答）。(提示：装置内的空气因素忽略不计)

    （2）表达与交流

    ①上述实验步骤③中发生反应的离子方程式________________________。

    ②干燥管中的碱石灰作用是什么？ _。

    若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？ _。

    ③如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？ _____ _______。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在溶液中可发生以下反应：

    ①H＋＋Z－＋XO=X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

    ②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，

    ③2R－＋Z2=R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是

    A．常温下反应2M2＋＋Z2 = 2M3＋＋2Z－不可以自发进行

    B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

    C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

    D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HC1④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体⑥CO2 ⑦酒精⑧生石灰。

    （1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。

    （2）上述物质中，属于非电解质的是__________。

    （3）上述物质中，属于电解质但不导电的是________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )

    A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

    B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

    C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

    D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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