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在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是(  )
分析:同温同压下,气体的Vm相等,根据n=
N
NA
=
V
Vm
计算.
解答:解:同温同压下,气体的Vm相等,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,
由N=n×NA,可知2n(O2)=4n(NH3),
则n(O2):n(NH3)=2:1,
根据V=n×Vm可知,
V(O2):V(NH3)=2Vm:Vm=2:1,
故选B.
点评:本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算,题目难度不大,本题注意根据相关计算公式n=
N
NA
=
V
Vm
计算,注意同温同压下,气体的Vm相等.
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在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是    (       ) 

A. 1:2        B.2:3         C. 2:1       D.3:2

 

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A、1:2            B、2:1            C、2:3          D、3:2

 

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在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是      (     )

A. 1:2        B.2:3         C. 2:1       D.3:2

 

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