Question

R₂O₈^n﹣离子在一定条件下可以把Mn^2﹣氧化为MnO₄，若反应后R₂O₈^n﹣离子变为RO₄²离子，知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则R₂O₈^n﹣离子中R元素的化合价以及n值分别为（　　）

A．

+7、2

B．

+6、2

C．

+5、1

D．

+4、1

Answer 1

考点：

氧化还原反应的计算．

分析：

先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值，确定R的化合价．

解答：

解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R₂O₈^n﹣作氧化剂，即R₂O₈^n﹣与Mn²⁺的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H₂O+5R₂O₈^n﹣+2Mn²⁺=2MnO₄^﹣+10RO₄^2﹣+16H⁺，根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，n=2，R₂O₈^2﹣离子中R元素的化合价为+7价．

故选：A．

点评：

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．