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对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是

   A.反应物和生成物的浓度相等              B.N2和H2的浓度之比一定为1:3

   C.降低温度,平衡混合物里NH3的浓度增大   D.增大压强,不利于氨的合成

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科目:高中化学 来源: 题型:

能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
①下列条件中,能说明反应A达到平衡状态的是
C
C

A.生成甲醇的速率与生成水的速率相等    B.v(H2)/3=v(CH3OH)
C.恒容容器中,体系的压强不再改变      D.恒容容器中,混合气体密度不再发生改变
②在一定的压强下,将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,则
△H2
0,△S
0(填“>”、“=”或“<”).
③对于反应B,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD

A.升高温度                        B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大        D.按原比例再充入CO和H.
④某温度下,将2mol CO和6mol H2,充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol?L-1,则CO的转化率为
80%
80%
,则该温度下该反应的平衡常数为
2.04
2.04

(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(I)十3O2(g)=CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2 (g)═2CO2 (g)△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ.mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于处于平衡状态的可逆反应:A(g)+2B(g)?2C(g)△H<0下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于以下反应:A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?闵行区二模)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
I.利用反应:6NO2+8NH3
催化剂
7N2+12H2O处理NO2
II.一定条件下NO2与SO2可发生反应,方程式:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)-Q.
III.CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)对于I中的反应,120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,20min时达到平衡,10min时电子转移了1.2mol,则0~10min时,平均反应速率υ(NO2)=
0.015mol/(L?min)
0.015mol/(L?min)

(2)对于II中的反应,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
bc
bc
(选填编号).
a.体系压强保持不变            b.混合气体颜色保持不变
c.NO2和SO3的体积比保持不变    d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大,该反应
a
a
(选填编号).
a.一定向正反应方向移动     b.平衡移动时,正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动     d.平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
(4)对于Ⅲ中的反应,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示.该反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,简述选择此压强的理由:
在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.
在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”.其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g).△H<0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
 
(填代号).
(下图中υ、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
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(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:
 

(3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染.图乙,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)?2N2(g)+3H2O(g).
①该反应的△S
 
0,△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则上述反应的KP=
 

③以下说法正确的是
 

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图丙.该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为
 

(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH22〕溶液除去.反应生成对大气无污染的气体.1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1:1)的质量为
 
g.

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