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【题目】温度为T时,在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g) ΔH<0。实验测得:v2v(H2)消耗2v(I2)消耗kc(H2c(I2)vv(HI)消耗kc2(HI)kk为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是

容器

物质的起始浓度(mol·L1)

物质的平衡浓度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)0.07 mol·L1

(恒压)

0

0

0.6

A. 反应过程中,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为13

B. 两容器达平衡时:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)

C. 温度一定,容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K),有Kk/k成立

D. 达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I20.1 mol HI,则此时v>v

【答案】AC

【解析】

A. 假设能按照比例完全转化为HI,反应过程中,容器Ⅰ与容器Ⅱ中气体物质的量之比等于气体的总压强的比为1:3,故A正确;

B. 两容器达平衡时:c(HI容器Ⅱ)=3c(HI,容器Ⅰ),故B错误;

C. 温度一定容器Ⅱ中反应达到平衡状态v=vv2v(H2)消耗2v(I2)消耗kc(H2c(I2)得到c(H2)c(I2)=vv(HI)消耗kc2(HI)kk为速率常数,c2(HI)=据此计算平衡常数K==k/k,故C正确;

D. 容器Ⅰ达到平衡时H2I2HI的浓度为:0.07molL10.07molL10.03mol/LK==0.184,达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI20.1molHIQc==1.42>K,则此时ν,故D错误。

故选:AC

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