某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现,草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时,溶液褪色先慢后快。为了探究此反应速率由小变大的原因,甲同学做了如下实验。
(1)0.10mol/L H2C2O4溶液的配制:
实验室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液,需要称取草酸晶体(H2C2O4·2H2O g(精确到0.1g);实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有: 。(填代号)
(2)反应速率变化的探究
1号试管 | 2号试管 | |
所加试剂 | 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液, 几滴稀硫酸,4mL0.010mol/L 的KMnO4溶液 | 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液,几 滴稀硫酸,4mL0.010mol/L的 KMnO4溶液,少量MnSO4固体。 |
褪色时间 | 31秒 | 4秒 |
①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为 。
②甲同学能够得出结论 。
(3)在一定条件下,容积为100 L密闭容器中发生反应:CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH>0,将1.O molCH4和2.O mol H 20(g)通入该密闭容器,10 min时有O.1 mol CO生成,则10 min内该反应的平均速率ν(H2) 。
(4)在压强为O.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①该反应的AH O(填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K (用含n、V的代数式表示)。
③在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:双流县模拟 题型:问答题
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科目:高中化学 来源:2011年四川省成都市双流县高考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题
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