.能够测定分子结构和化学键的方法是( )
A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振氢谱
考点:有机物实验式和分子式的确定.
分析:红外光谱仪用于测定有机物的官能团;核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量,紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构.
解答: 解:红外光谱仪用于测定有机物的官能团;核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量,紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构,所以核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用,可用于分析有机物的结构,但只有红外光谱可测定有机物所含化学键情况,
故选B.
点评:本题考查了有机物的测定方法,难度不大,了解各自方法的应用是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:
关于食物的酸碱性,下列说法正确的是( )
| A. | 食物溶于水后的溶液中pH小于7,则为成酸性食物 |
| B. | 由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物,习惯称为成酸性食物 |
| C. | 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类,习惯称为酸性食物 |
| D. | 口感呈酸性的食物不一定是酸性食物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物.
(1)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是 ; 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是 (填写编号);
a.取下小试管 b.移去酒精灯
c.将导管从乳胶管中取下 d.以上都可以
(2)盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为 .
(3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热.为了检验M的组成,进行下列实验.
①M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+;
关于M 中铁元素价态的判断正确的是d(填写编号).
a.一定有+3价和+2价铁,一定无0价铁 b.一定有+3价、+2价和0价铁
c.一定有+3价和0价铁,一定无+2价铁 d.一定有+3和+2价铁,可能有0价铁
(4)若M的成份可表达为FeXOY,用CO还原法定量测定其化学组成.称取a g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下:
①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧….正确的操作顺序是 (填写编号)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①③⑤④②⑦⑥⑧c.①⑤③④②⑥⑦⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(5)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FexOy中= .
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科目:高中化学 来源: 题型:
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为 ( )
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关分子结构的下列叙述中,正确的是( )
A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B.所有的原子都在同一平面上
C.12个碳原子不可能都在同一平面上
D.12个碳原子有可能都在同一平面上
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科目:高中化学 来源: 题型:
体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法中正确的是( )
A.该物质遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D.该分子中的所有碳原子不可能共平面
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉.填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应.写出A中所发生有机反应的化学方程式:
(2)试管C中苯的作用是 .反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为 .
(3)反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 .
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有(填字母): .
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科目:高中化学 来源: 题型:
农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的CuSO4起反应.在该反应中,铁是()
①氧化剂;②还原剂;③被氧化;④被还原.
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
C、N、S是重要的非金属元素,按要求回答下列问题:
(1)烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2,此反应的热化学式为 .
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1;S(s)+O2=SO2(g)△H=﹣296.0kJ•mol﹣1
(2)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中,分别充入5mol SO2和3mol O2,发生反应:2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3(g)△H<0.甲容器在温度为T1的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol;乙容器在温度为T2的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol.
则T1>T2(填“>”“<”),甲容器中反应的平衡常数K= .
(3)如图1所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊.保持恒温,关闭K2,分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中,发生的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),起始时A、B的体积相同均为a L.
①图2示意图中正确,且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d.
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s,达到平衡后容器的压强变为原来的5/6,则平均反应速率v(H2)= .
(4)将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3,则三者浓度大小的关系为 (用c1、c2、c3和>、<、=表示).已知醋酸铵溶液呈中性,常温下CH3COOH的Ka=1×10﹣5 mol•L﹣1,则该温度下0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液的pH为 .
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