【题目】下列说法不正确的是( )
A. Mg的金属性比Al强 B. H－的离子半径大于Li＋
C. HCl的热稳定性比HF强 D. HClO4的酸性比H3PO4强
课时训练江苏人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：
(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为__________；E的名称为____________。
(2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________。
(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________。
(4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是( )
A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)
HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol
C. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol
D. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２
2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）
A. ①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的
B. ②图可能是升高温度引起的
C. ③图可能是加压、缩小容器体积引起的
D. ④图是只减少了SO3的浓度引起的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数___________。
（2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。
Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（1）+H2O（1）
HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物质的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________________mol
（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间 / min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 60~65 |
平均反应速率 /(10-3mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
依据以上数据，出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：________，其原因是：_________ 。
（5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。__________
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【题目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点
B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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