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    【题目】把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是

    A. 反应物微粒是S、SO3-、OH-

    B. 该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    D. 3molS参加反应时，转移的电子数3NA

    【答案】B

    【解析】

    在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，据此分析判断。

    碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价。

    A．反应物微粒是S、OH-，选项A错误；

    B．碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，二者在碱性条件下不能反应，可以大量共存，选项B正确；

    C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，选项C错误。

    D．反应中3molS发生反应，转移电子的物质的量是4mol，电子数目是4NA，选项D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

    【答案】D

    【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

    点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

    【题型】单选题
    【结束】
    28

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。

    （2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。

    （3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。

    确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。

    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：

    过程Ⅳ B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是

    A. Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    B. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

    C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    D. HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

    A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度

    B. 由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶

    C. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L

    D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI，其与充电其他设备连接的电路如图所示。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

    A. 放电时，电极A发生还原反应

    B. 电极A的电极反应式为3I--2e-=I3-

    C. 当有0.1mol K+通过阳离子交换膜时，电极X上产生气体1.12 L(标准状况下)

    D. 电池充电时，电极B要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：

    （1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，

    稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

    A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体

    C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固体

    （3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

    （4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

    （5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

    （6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

    A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：

    ①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

    ②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

    ③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

    第一次滴定

    第二次滴定

    第三次滴定

    待测溶液体积(mL)

    25.00

    25.00

    25.00

    标准溶液体积(mL)

    9.99

    10.01

    10.00

    已知:H2C2O4的相对分子质量为90。

    回答下列问题：

    （1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    （2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________

    （3）到达滴定终点的标志是____________。

    （4）根据上述数据计算X=________________。

    （5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

    ①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；

    ②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_______。

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