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    在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

    A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

    B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋

    C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

    B　?


    解析:

    根据金属活动顺序表知活泼性：Ag＜Cu＜Fe＜Zn，则离子氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋。题目中析出0.1 mol Ag时，由2Ag＋Fe===2Ag＋Fe2＋知，耗掉0.05 mol Fe，又知溶液中不存在Fe3＋，即发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明氧化性Fe3＋＞Cu2＋，可知C项，D项正确。氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，B项不正确。A项中Cu2＋不反应，不减少也不增加，为0.1 mol，而Fe2＋的量由铁元素守恒知为0.2 mol，故A项正确。

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    铁溶解，没有任何金属生成

        B.铁溶解，析出银，且溶液中不含Fe3+

    C.铁有剩余，且溶液中不含Fe3+

        D.析出0.01 mol Ag和0.01 molCu

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    A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

    B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋

    C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

    D．1 mol Fe可还原2  mol Fe3＋

     

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    在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)

    A．Mg              B．Cu             C．Ag               D．H2

     

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