【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下。
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | Al、Mg | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Al、Mg | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
试根据上表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)? _______。
(2)对实验3完成下列填空:
①铝为___极,电极反应式: ______。
②石墨为____极,电极反应式: ________。
③电池总反应式: ____________。
(3)实验4中铝作负极还是正极____,理由是____。写出铝电极的电极反应式: _________。
(4)解释实验5中铝作正极的原因: __________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素: ________。
【答案】(1)否 (2)①负 2Al-6e-=2Al3+ ②正 6H++6e-=3H2↑ ③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)负极 在NaOH溶液中,活动性Al>Mg Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
(4)Al在浓硝酸中发生钝化,Zn在浓硝酸中发生反应,被氧化,即在浓硝酸中活动性Zn>Al,Al是原电池的正极 (5)①另一个电极材料的活动性;②电解质溶液
【解析】
试题分析:(1)金属与酸构成的原电池中,活泼金属作负极,则实验1中Mg的活泼性大于Al,所以Al作正极,而实验2中Al的活泼性大于Cu,所以Al作负极;
(2)实验3中Al为负极,电极反应为2Al-6e-=2Al3+,石墨为正极,其电极反应为6H++6e-=3H2↑,因此总反应式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(3)实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应,而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,Al失去电子,则Al为负极,负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)实验5中Al遇浓硝酸发生钝化,发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应,Zn作负极,Al作正极,电流由正极流向负极,所以电流计指针偏向铝;
(5)在原电池中金属铝作正极还是作负极,一定要看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应,金属铝参加反应,失电子作负极,反之作正极。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
B.分馏石油时,温度计的水银球必须插入液面下
C.做银镜反应实验后,试管壁上的银镜用硝酸洗涤
D.沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤
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【题目】化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用,下列做法不正确的是
A.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
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【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B. 用SO2漂白食品
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D. 用小苏打发酵面团制作馒头
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 molHCl放出的能量为( )
A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJ
C.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列推断正确的是
A. SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
B. Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D. 新制氯水显酸性,向其中滴加少最紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
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【题目】下列说法正确的是( )
A.NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
B.工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
C.液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量
D.NH3能使无色酚酞溶液变红
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【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
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