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    【题目】下列属于强电解质的物质是

    A. 盐酸B. NH3C. HClOD. CaCO3

    【答案】D

    【解析】

    强电解质为在水溶液中完全电离的化合物；

    A.盐酸为混合物，不属于电解质，A错误；

    B.氨气溶液于水后，与水反应，其液态氨也不导电，为非电解质，B错误；

    C.次氯酸为弱电解质，C错误；

    D.碳酸钙为强电解质，D正确；

    答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NA

    B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    D. 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

    根据图像判断，下列结论正确的是（　　）

    A. 反应Ⅰ△H> 0，P2>P1 B. 反应Ⅱ△H<0，T1>T2

    C. 反应Ⅲ一定是△H> 0，T2>T1 D. 反应Ⅳ△H<0，T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋yB(s) zC(g)　ΔH<0。反应中A和B消耗的物质的量相同，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）根据图示可确定x∶y∶z＝__________________________。（用最简整数比表示）

    （2）0～10 min容器内压强______________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （3）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。（选填数字编号）

    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

    （4）平衡Ⅰ的平衡常数为K1=___________，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （5）在平衡I的温度下，假设容积恒定为1L，下列措施中能使平衡时 n（A）/n（C）增大的有___________（选填字母编号）

    A．升高温度 B．充入氦气 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大l

    B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

    C. 溶液中水的电离程度：a 点大于b 点

    D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a 点大于b 点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空：
    （1）3个硫原子
    （2）5个水分子
    （3）4个铵根离子
    （4）6个硝酸根离子
    （5）氢氧化铝中铝元素的化合价 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

    （l）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示，总反应的化学方程式为_________。

    （2）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

    （3）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）, 其原理为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：

    ①压强：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y点：V正_______V逆。

    ②已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下反应的平衡常数KP=________。

    （4）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，则溶液中的c(CO32-) =__________。

    （5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

    ①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。

    ②常温下以该装置作电源，用情性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

    A. 正反应方向为放热反应

    B. 在T2温度下，在0～t1时间内，v (Y) = mol(Lmin)－1

    C. M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

    D. W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属单质具有的通性是( )

    A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性

    C. 熔沸点高D. 质地柔软

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