[题目]下列说法正确的是A. HF.HCl.HBr.HI的熔沸点依次升高B. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力C. H2O的熔点.沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C. H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

【答案】C

【解析】试题分析：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故B错误；C．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故C正确；D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误；故选C。

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【题目】某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈;产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

/tr>

实验内容	①	②	② ③	④	⑤	⑥
实验现象(填A~F)

(2)实验结论:　________。

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【题目】下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐增高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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【题目】关于强、弱电解质的叙述正确的是

A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

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A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4

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（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

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