回答下列问题: (1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 . A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 (2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液.一位同学设计了以下实验方案加以证明. 方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气.再滴加KSCN溶液.溶液呈现红色.证明该未知溶液是FeCl2溶液.回答以下问题: 你认为此方案是否合理 .若不合理.要检验Fe2+应如何操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）回答下列问题：

（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为（填序号）。

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。

方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。回答以下问题：

你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe²⁺应如何操作（若填“合理”，则此空可不答）

(3) 现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

（4）实验室在保存FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。

（10分)

（1） B 　

（2）不合理　

，先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe²^＋　

（3）出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

（４）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和阴离子OH^-、Cl^-、SO

、CO

两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液

滴入A溶液

白色沉淀

再加A溶液

沉淀不溶解；
C溶液

滴入A溶液

白色沉淀

再加A溶液

沉淀不溶解；
D溶液

滴入A溶液

白色沉淀

再加A溶液

沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A

Ba（OH）₂

；B

MgCl₂

；C

Na₂CO₃

；D

Al₂（SO₄）₃

．
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是

冒出大量气泡，同时生成白色沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?青岛一模）[化学-有机化学基础]

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

已知：E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是

取代反应

；
（2）E分子中有

种不同化学环境的氢原子；
（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式

；
（4）写出D→E的化学方程式

；
（5）含酯基且遇FeCl₃溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[选修5有机化学基础]有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）

（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为

．
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为

加成

、

消去

、

水解或取代

．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是

②③

．
①A不能直接转化为D ②中间产物A的结构不确定 ③若直接转化为D则D的纯度较低．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?徐汇区二模）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是

Fe（OH）₃

；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式

3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

；
（3）操作I的操作温度应该控制在

100

℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为

冷却结晶、过滤

、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是

方案二

；
②指出你认为不合理的方案存在的问题

Cu²⁺的蓝色对检验有干扰

；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案

4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?揭阳一模）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式．实验可能用到的仪器如图所示：

[提出猜想]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含

SO₃

一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有

SO₂、O₂

二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有

SO₃、SO₂、O₂

三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：

①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

（填序号）
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想

Ⅰ

正确．
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？
请说明理由．答：

不能，因为SO₃与F中的饱和NaHSO₃反应会生成等物质的量的SO₂

．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO₄ 的质量（g）	装置C增加的质量（g）	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积（mL）
一	6.4	2.56	298.7
二	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
一组：

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

；
二组：

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

．
（5）该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是

和

（填代号）．

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