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    下列不属于碱的是

    A. 烧碱 B. 纯碱 C. 熟石灰 D. 一水合氨

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三第七次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

    试填空：

    （1）装置B有三个作用：除了通过观察气泡控制氧气和二氧化硫的速率和比例外，还可以_______和_____。

    （2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________。

    （3）D中锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）____

    a、澄清石灰水 b、小苏打溶液 c、氯化钡溶液 d、硝酸钡溶液

    反应停止后，要根据装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步操作是____________________。

    （4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下SO2的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）______。SO2的转化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。

    ①装置F增加的质量ag ②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg

    ③装置B增加的质量cg ④装置E增加的质量dg

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

    (1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

    (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

    ①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

    试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

    ②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

    (3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

    ①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。

    ②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

    I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

    II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

    已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

    (4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-

    B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++Mg

    C. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

    D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B. 植物秸秆不可用来制造酒精

    C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 二氧化硅可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有CuO和Fe3O4的混合物7.2g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液150mL恰好完全反应，若将14.4 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）

    A. 3.2g B. 4.8g C. 6g D. 9.6g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）

    A. H2O2 B. HNO3 C. 氯水 D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A. c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

    B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

    C. c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

    D. c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO4－、Cl－

    Cl2、Mn2+

    A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

    C. 第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

    D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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