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    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） ∆H < 0。监测反应获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol

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    （2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=?41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

    ①判断T1、T2和T3的大小关系： 。

    ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。

    （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。

    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。

    （4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ∆H1＝?41kJ·mol?1

    2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ∆H2＝?484kJ·mol?1

    CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） ∆H3＝?802kJ·mol?1

    反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） ∆H＝ 。

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    ii．H2O2（l）+IO－（aq）==H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

    下列说法不正确的是

    A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

    B．I－是H2O2分解反应的催化剂

    C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量

    D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

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    A
     

    B
     

    C
     

    D
     


     


     


     


     

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