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    【题目】下列关于说法不正确的是

    A.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物B.SiO2是酸性氧化物

    C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.SO2是H2SO3的酸酐

    【答案】C

    【解析】

    A．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，故A正确；

    B．SiO2能与碱如NaOH反应生成盐和水，属酸性氧化物，故B正确；

    C．非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如一氧化氮和一氧化碳等，故C错误；

    D．SO2对应的含氧酸为H2SO3，则为H2SO3的酸酐，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。

    （1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

    （2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

    （3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

    （4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸的是

    A.NaHSO4B.HClC.CO2D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是

    选项

    假设

    结论

    A

    甲为S

    戊可能是氧气

    B

    甲为Al(OH)3

    丁可能是氢氧化钠溶液

    C

    甲为Fe

    丁可能是硝酸

    D

    甲为Na2CO3溶液

    戊可能是CO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A．该晶体属于原子晶体

    B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价

    C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价

    D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

    B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

    C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

    D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

    回答下列问题:

    (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H-H

    C-O

    C=O

    H-O

    C-H

    E/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    x

    则x=______。（用含表中字母的代数式表示）

    (2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

    ②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。

    a.容器中压强不变

    b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

    d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成

    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。

    a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________。

    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________________处。

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

    （3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

    （4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是_______________________。

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