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    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是

    A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

    B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

    C.XZ2 和YZ2 的化学性质相似

    D.利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y

    【答案】B

    【解析】

    W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则W为硫(S)，Z为氧(O)；从而得出Y为氮(N)，X为硅(Si)。

    A．X为硅(Si)，在元素周期表中位于第3周期第ⅣA 族，A不正确；

    B．X(Si)的电子层数多一层，Y(N)、Z(O)同周期且Y在Z的左边，三种元素对应原子的半径依次减小，B正确；

    C．XZ2 (SiO2)和YZ2 (NO2)的化学性质不同，C不正确；

    D．没有指明 W(S)的含氧酸与Y(N) 的含氧酸是否为最高价含氧酸，所以不能证明非金属性：W>Y，D不正确；

    故选B。

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    【题目】在密闭容器中有可逆反应：；处于平衡状态已知，则下列说法正确的是

    ①升温时的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大

    A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部

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    【题目】硫酸锰是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，难溶于乙醇。工业上用软锰矿（主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2）通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又能制备硫酸锰晶体，实现了资源的综合利用：

    请回答下列问题：

    （1）上述流程中第一步浸锰脱硫的好处是_________（答出一点即可）。

    （2）写出浸锰过程中软锰矿中的MnO2发生的化学方程式_________。

    （3）通过实验如何判定滤液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________；加MnCO3的目的是调节溶液的pH，使滤液Ⅰ中的相关离子形成沉淀而除去，请写出 “过滤 Ⅱ”中所得滤渣的主要成分有________。

    （4）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。

    请写出步骤Ⅰ操作_________、趁热过滤；为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的________（填选项字母）进行洗涤，实验效果最佳。

    A 乙醇 B 饱和K2SO4溶液 C 蒸馏水 D 乙醇水溶液

    （5）滤液Ⅱ还可通过加入过量NH4HCO3进行“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_________。“50℃碳化”可能的原因是：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

    C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

    D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　 　)

    A.c(N2) ：c(H2)：c(NH3)=1 ：3 ：2

    B.当不随时间而变化

    C.N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍

    D.单位时间里每增加1molN2，同时减少2mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)，乙池箭头方向为电子移动方向。请回答：

    (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是：甲池中的_________棒；乙池中的________棒。

    ②在乙池中阳极的电极反应是__________。

    (2)若两池中均盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液。

    ①甲池中的铁容易发生腐蚀，该腐蚀属于电化学腐蚀中的_________腐蚀。

    ②测得乙池中有0.2mol电子发生转移，则标准状况下理论共有_________L气体生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是

    A. 曲线①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

    B. 在相同温度下，C点水电离的c (H+) 大于A点水电离的c(H+)

    C. 在A 点的溶液中有： c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

    D. 在B 点的溶液中有： c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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    【题目】常温下，下列说法不正确的是

    A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

    B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

    C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.12：00时“时针”所指元素的金属性最强

    B.从中午12：00点到晚上23：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱

    C.9：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1

    D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似

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